Apgamas yra standartinis chemijos matavimo vienetas, kuriame atsižvelgiama į įvairius cheminių junginių elementus. Dažnai junginio kiekis pateikiamas gramais ir turi būti paverstas molu. Nors konvertavimas yra lengvas, reikia atlikti keletą svarbių veiksmų. Naudodami šį metodą galite sužinoti, kaip gramus paversti molu.
Žingsnis
1 dalis iš 2: Molekulinės masės apskaičiavimas
Žingsnis 1. Surinkite įrankius, reikalingus chemijos problemai išspręsti
Pateikę viską, ko reikia, kad būtų lengviau pasiimti, supaprastinsite priskirtų problemų sprendimo procesą. Jums reikia:
- Pieštukas ir popierius. Skaičiavimus lengviau atlikti, jei juos užrašysite. Būtinai užsirašykite visus savo darbo veiksmus, kad gautumėte visą balą.
- Periodinė elementų lentelė. Turėtumėte sugebėti rasti elementų atominius svorius naudodami periodinę lentelę.
- Skaičiuotuvas. Norint supaprastinti sudėtingų skaičių skaičiavimą, reikalingi skaičiuotuvai.
Žingsnis 2. Nustatykite junginio elementus, kuriuos turite paversti molu
Pirmasis žingsnis apskaičiuojant molekulinę masę yra nustatyti atskirus junginio elementus. Elementus lengva atskirti, nes santrumpa susideda tik iš vienos ar dviejų raidžių.
- Jei junginys sutrumpinamas iki dviejų raidžių, pirmoji raidė bus rašoma didžiosiomis arba didžiosiomis raidėmis, o antroji - mažosiomis. Pavyzdžiui, Mg reiškia magnį.
- Junginys NaHCO3 Jame yra keturi elementai: natris (Na), vandenilis (H), anglis (C) ir deguonis (O).
Žingsnis 3. Nustatykite atomų, kuriuos kiekvienas elementas turi junginyje, skaičių
Norėdami apskaičiuoti molekulinę masę, turite žinoti kiekvieno elemento atomų skaičių. Kiekviename elemente esančių atomų skaičius bus parašytas kaip nedidelis skaičius žemiau, kuris yra šalia elemento.
- Pavyzdžiui, H.2O turi du vandenilio atomus ir vieną deguonies atomą.
- Jei junginys turi skliaustelius ir po jo yra mažosios raidės, visi skliausteliuose esantys elementai dauginami iš mažųjų skaičių. Pavyzdžiui, (NH4)2S turi du N atomus, aštuonis H atomus ir vieną S atomą.
Žingsnis 4. Užsirašykite kiekvieno elemento atominį svorį
Periodinė lentelė yra lengviausias būdas rasti elemento atominę masę. Kai žinote elemento vietą lentelėje, atominis svoris paprastai randamas po elemento simboliu.
- Atomo ar elemento masė arba masė išreiškiama atominės masės vienetais (amu).
- Pavyzdžiui, deguonies molekulinė masė yra 15,99.
Žingsnis 5. Apskaičiuokite molekulinę masę
Medžiagos molekulinė masė apskaičiuojama skaičiuojant kiekvieno elemento atomų skaičių, padaugintą iš to elemento atominės masės. Žinant molekulinę masę, būtina gramus paversti molu.
- Padauginkite kiekvieno junginio elemento atomų skaičių iš to elemento atominės masės.
- Sudėkite bendrą kiekvieno junginio elemento svorį.
- Pavyzdžiui, (NH4)2S molekulinė masė (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekulinė masė taip pat žinoma kaip molinė masė.
2 dalis iš 2: gramų konvertavimas į mol
Žingsnis 1. Užsirašykite konvertavimo formulę
Molių, kuriuos turite junginyje, skaičių galima apskaičiuoti dalijant junginio gramų skaičių iš junginio molekulinės masės.
Formulė atrodo taip: molis = gramai junginio/junginio molinė masė
Žingsnis 2. Prijunkite savo skaičius prie formulės
Teisingai parašę formulę, kitas žingsnis yra tiesiog įvesti skaičiavimus į teisingą formulės dalį. Lengvas būdas patikrinti, ar viską parašėte tinkamoje vietoje, yra pažvelgti į vienetus. Perbraukus visus vienetus liks tik apgamai.
Žingsnis 3. Išspręskite lygtį
Naudodami skaičiuotuvą, padalinkite gramą iš molinės masės. Rezultatas yra apgamų skaičius jūsų elemente ar junginyje.
Pavyzdžiui, įsivaizduokite, kad turite 2 g vandens arba H2O, ir jūs norite jį paversti apgamais. H molekulinė masė2O yra 18 g/mol. Padalinkite 2 iš 18 ir turėsite 0,1111 molio H2O.
Patarimai
- Į atsakymus visada įtraukite elemento ar junginio pavadinimą.
- Jei jūsų prašoma parodyti savo darbą atliekant chemijos užduotį ar testą, būtinai aiškiai parašykite savo atsakymą, apjuosdami jį ratu arba piešdami langelį aplink atsakymą.
