Masės procentas yra kiekvieno elemento procentinė dalis cheminiame junginyje. Norėdami rasti masės procentą, mums reikia junginio elemento molinės masės gramais/moliu arba masės gramais, naudojamo tirpalui gaminti. Masės procentą galima lengvai apskaičiuoti naudojant pagrindinę formulę, padalijus elemento (arba tirpios medžiagos) masę iš junginio (arba tirpalo) masės.
Žingsnis
1 iš 2 metodas: masės procento nustatymas, jei medžiagos masė yra žinoma
1 žingsnis. Nustatykite medžiagos masės procentinę lygtį
Pagrindinė medžiagos masės procentinė formulė yra tokia: masės procentas = (medžiagos masė/bendra junginio masė) x 100. Skaičiavimo pabaigoje turite padauginti padalijimo rezultatą iš 100, kad reikšmė būtų išreikšta procentais.
- Kiekvieno klausimo pradžioje parašykite lygtį: masės procentas = (medžiagos masė/bendra junginio masė) x 100.
- Jūsų ieškomos cheminės medžiagos masė yra žinoma problemos masės vertė. Jei nepateikta, perskaitykite kitą skyrių, kad išspręstumėte problemas, kurios nepateikia duomenų apie medžiagos masę.
- Bendra junginio masė apskaičiuojama sudėjus visų junginį ar tirpalą sudarančių medžiagų masę.
Žingsnis 2. Apskaičiuokite bendrą junginio masę
Jei žinote visas sudedamųjų elementų ar junginių mases, jums tereikia jas pridėti, kad gautumėte bendrą junginio ar tirpalo masę. Skaičiuojant masės procentą, šis skaičius bus daliklis.
-
1 pavyzdys: Koks yra 5 g natrio hidroksido, ištirpinto 100 g vandens, masės procentas?
Bendra junginio masė yra natrio hidroksido masė plius vandens masė, tai yra: 100 g + 5 g = 105 g
-
2 pavyzdys: Kokios masės natrio chlorido reikia 175 g 15% tirpalo gamybai?
Šiame pavyzdyje užduotyje nurodoma bendra masė ir masės procentai, tačiau jūsų prašoma rasti tirpios medžiagos kiekį, kurį reikia pridėti prie tirpalo, kurio bendra masė yra 175 g
Žingsnis 3. Raskite aptariamos medžiagos masę
Kai jūsų paprašys rasti „masės procentą“, turite rasti tam tikros cheminės medžiagos masę (kurios klausiama užduotyje) procentais, palyginti su visų jos sudedamųjų dalių mase. Užsirašykite atitinkamos cheminės medžiagos masę. Ši masė bus masės procento skaičiavimo skaitiklis.
- 1 pavyzdys: aptariamos medžiagos masė yra 5 g natrio hidroksido.
- 2 pavyzdys: šiame pavyzdyje ieškomos cheminės medžiagos masė nežinoma ir jūs turite ją apskaičiuoti.
Žingsnis 4. Prijunkite žinomus kintamuosius prie masės procentų lygties
Nustatę kiekvieno kintamojo vertę, prijunkite juos visus prie lygties.
- 1 pavyzdys: masės procentas = (cheminės medžiagos masė/bendra junginio masė) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
- 2 pavyzdys: šioje problemoje turime pakeisti masės procentų lygties rašymą, kad nežinomos cheminės medžiagos masė būtų tokia: cheminės medžiagos masė = (masės procentas*bendra junginio masė)/100 = (15*175)/100.
Žingsnis 5. Apskaičiuokite masės procentą
Dabar, kai lygtis yra užpildyta skaičiais, viskas, ką jums reikia padaryti, yra užbaigti masės procentų skaičiavimą. Padalinkite cheminės medžiagos masę iš bendros junginio masės, tada padauginkite iš 100. Šis skaičiavimas suteiks jums medžiagos masės procentą.
- 1 pavyzdys: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Taigi 5 g natrio hidroksido, ištirpinto 100 g vandens, masės procentas yra 4,761%.
-
2 pavyzdys. Pakeiskite lygties užrašą, kad apskaičiuotumėte cheminės medžiagos masę į (masės procentas*bendra junginio masė)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 g natrio chlorido.
Vandens kiekis, kurį reikia įpilti, yra visa masė, atėmus medžiagos masę, būtent: 175 - 26, 25 = 148, 75 gramai vandens
2 metodas iš 2: masės procentinės dalies problemos sprendimas, jei medžiagos masė nežinoma
Žingsnis 1. Nustatykite elemento masės procentą
Pagrindinė elemento masės procentinė formulė yra: masės procentas = (elemento molinė masė/bendra junginio molekulinė masė) x 100. Medžiagos molinė masė yra vieno molio elemento masė, o molekulinė masė yra 1 molio junginio masė. Skaičiavimo pabaigoje turite padauginti rezultatą iš 100, kad reikšmė būtų išreikšta procentais.
- Kiekvieno klausimo pradžioje parašykite lygtį: masės procentas = (elemento molinė masė/bendra junginio molekulinė masė) x 100.
- Abu šie skaičiai yra išreikšti gramais vienam moliui (g/mol).
- Kai uždavinyje nenurodyta medžiagos masė, elemento masės procentą junginyje galima rasti naudojant jo molinę masę.
- 1 pavyzdys: Raskite vandenilio masės procentą vienoje vandens molekulėje.
- 2 pavyzdys: Raskite anglies masės procentą vienoje gliukozės molekulėje.
Žingsnis 2. Užsirašykite cheminę formulę
Jei uždavinyje nenurodyta cheminė junginio formulė, turite ją užrašyti. Tačiau, jei tai nurodyta problemoje, galite praleisti šį veiksmą ir pereiti prie žingsnio „rasti kiekvieno elemento masę“.
- 1 pavyzdys: parašykite vandens cheminę formulę, H2O.
- 2 pavyzdys: parašykite cheminę gliukozės formulę, C6H12O6.
Žingsnis 3. Raskite kiekvieno junginio elemento masę
Periodinės lentelės cheminėje formulėje raskite kiekvieno elemento atominį svorį. Elemento masę paprastai galima rasti po jo cheminiu simboliu. Užrašykite kiekvieno junginio elemento masę.
- 1 pavyzdys: raskite deguonies atominę masę (15.9994) ir vandenilio atominę masę (1.0079).
- 2 pavyzdys: raskite anglies (12, 0107), deguonies (15, 9994) ir vandenilio (1, 0079) atominius svorius.
Žingsnis 4. Padauginkite masę iš junginio molio santykio
Sužinokite, kiek apgamų (molių santykis) yra kiekviename elemente cheminiame junginyje. Molio santykis junginyje išreiškiamas nedideliais skaičiais. Padauginkite kiekvieno elemento atominę masę iš jo molio santykio.
- 1 pavyzdys: vandens molekulėje yra 2 vandenilio atomai ir 1 deguonies atomas. Taigi, padauginkite vandenilio atominę masę iš 2 (1 00794 X 2 = 2 01588) ir leiskite deguonies masei išlikti 15 9994 (nes ji padauginta iš skaičiaus 1).
-
2 pavyzdys: gliukozės molekulėje yra 6 anglies, 12 vandenilio ir 6 deguonies atomai. Padauginkite kiekvieną elementą iš jo atominio skaičiaus:
- Anglis (12, 0107*6) = 72, 0642
- Vandenilis (1, 00794*12) = 12, 09528
- Deguonis (15, 9994*6) = 95, 9964
Žingsnis 5. Apskaičiuokite bendrą junginio masę
Sudėkite visų junginį sudarančių elementų masę. Naudodami masę, apskaičiuotą naudojant molinį santykį, galite sužinoti bendrą junginio masę. Šis skaičius bus masės procentų lygties daliklis.
- 1 pavyzdys: pridėkite 2 01588 g/mol (2 molių vandenilio atomų masė) ir 15 9994 g/mol (vieno molio deguonies atomų masė) iki 18,01528 g/mol.
- 2 pavyzdys: sudėkite visas apskaičiuotas molines mases: anglis + vandenilis + deguonis = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.
Žingsnis 6. Nustatykite atitinkamo elemento masę
Kai jūsų paprašys rasti „masės procentą“, turėsite rasti tam tikro elemento masę junginyje, išreikštą procentine visų elementų masės dalimi. Nustatykite atitinkamo elemento masę ir užsirašykite. Ši masė yra masė, apskaičiuota naudojant molinį santykį. Šis skaičius bus masės procentų lygties skaitiklis.
- 1 pavyzdys: vandenilio masė junginyje yra 2,01588 g/mol (2 molių vandenilio atomų masė).
- 2 pavyzdys: anglies masė junginyje yra 72,0642 g/mol (6 molių anglies atomų masė).
Žingsnis 7. Prijunkite kintamuosius prie masės procentų lygties
Gavę kiekvieno kintamojo vertę, prijunkite jį prie lygties, parašytos pirmame žingsnyje: masės procentas = (elemento molinė masė/bendra junginio molekulinė masė) x 100.
- 1 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė/bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (2 01588/18, 01528) x 100.
- 2 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė/bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.
Žingsnis 8. Apskaičiuokite masės procentą
Dabar, kai lygtis baigta, viskas, ką jums reikia padaryti, yra užbaigti masės procentų skaičiavimą. Padalinkite elemento masę iš bendros junginio masės, tada padauginkite iš 100. Rezultatas yra elemento masės procentas.
- 1 pavyzdys: masės procentas = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Taigi vandenilio atomų masės procentas vandens molekulėje yra 11,18%.
- 2 pavyzdys: masės procentas = (elemento molinė masė/bendra junginio molekulinė masė) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Taigi anglies atomų masės procentas gliukozės molekulėje yra 40,00%.
