Molekulės masės procentinė sudėtis yra kiekvieno elemento procentinis indėlis į jo molekulinę masę. Elemento masės procentas junginyje išreiškiamas kaip elemento masės ir bendros junginio molekulinės masės santykis, padaugintas iš 100%. Tai skamba sudėtingai, tačiau masės procentų nustatymas iš tikrųjų yra paprastas procesas!
Žingsnis
1 dalis iš 2: Pagrindų supratimas
Žingsnis 1. Supraskite apie atomus
Atomas yra pagrindinis objekto vienetas, kurį sudaro protonai, neutronai ir elektronai. Tai yra pagrindiniai visko, kas jus supa, ingredientai.
Žingsnis 2. Supraskite apie molekules
Molekulė yra elektriškai neutrali cheminių medžiagų grupė, susidedanti iš dviejų ar daugiau atomų, kuriuos laiko kartu cheminiai ryšiai.
Pavyzdžiui, vanduo susideda iš H2O molekulių. Kiekviena vandens molekulė susideda iš dviejų vandenilio atomų, kurie yra chemiškai susieti su vienu deguonies atomu
Žingsnis 3. Supraskite apie apgamus
Apgamas yra matavimo vienetas, naudojamas išreikšti cheminės medžiagos kiekį mėginyje. Kurmis apibrėžiamas kaip bet kurios medžiagos kiekis, kuriame yra 6,02 x 10^23 pagrindinių objektų. Naudokite apgamus kaip būdą išreikšti tikslų cheminės medžiagos kiekį.
6,02 x 10^23, tai yra maždaug anglies atomų skaičius 12 gramų grynos anglies, taip pat žinomas kaip „Avogadro skaičius“
4. Žinokite apie cheminius junginius
Cheminis junginys yra gryna cheminė medžiaga, susidedanti iš dviejų ar daugiau cheminių elementų.
Vanduo, kurį sudaro H2O molekulės, yra cheminis junginys
Žingsnis 5. Supraskite apie atominę masę
Atominė masė yra atominių dalelių, subatominių dalelių ar molekulių masė. Atominė masė išreiškiama gramais vienam moliui (g/mol).
Atminkite, kad atominė masė skiriasi nuo atominės masės ir konkrečiai nurodo bendrą dalelės, subatominės dalelės ar molekulės masę ramybės būsenoje
6. Žinokite apie molekulinę masę
Molekulinė masė yra vienos molekulės masė. Kitaip tariant, molekulinė masė yra bendra visų atskirų atomų, sudarančių tam tikrą molekulę, masė.
Kaip ir atominė masė, molekulinė masė skiriasi nuo molekulinės masės
2 dalis iš 2: Masės procento apskaičiavimas
Žingsnis 1. Užsirašykite junginio elementus
Pavyzdžiui, turite apskaičiuoti citrinos rūgšties C6H8O7 masės procentą, kaip parodyta paveikslėlyje. Šio junginio elementai yra anglis (C), vandenilis (H) ir deguonis (O)
Žingsnis 2. Užrašykite kiekvieno atskiro elemento atominę masę
Norėdami rasti šiuos skaičius, naudokite periodinę lentelę. Paprastai atominė masė yra žemiau atominio simbolio, išreikšta g/mol.
Aukščiau pateiktame pavyzdyje pastebėsite, kad anglies atominė masė yra 12,01 g/mol, vandenilio atominė masė yra 1,00 g/mol, o deguonies atominė masė yra 15,99 g/mol
Žingsnis 3. Raskite kiekvieno junginio elemento masinį indėlį
Elemento masė junginyje yra elemento atominė masė, padauginta iš elemento atomų skaičiaus vienoje to junginio molekulėje. Maži skaičiai, parašyti apačioje po kiekvieno atominio simbolio, rodo to elemento atomų skaičių junginyje.
-
Anksčiau pateiktame pavyzdyje prisiminkite, kad kiekvieną jūsų junginio elementą sudaro 6 anglies atomai, 8 vandenilio atomai ir 7 deguonies atomai. Taigi, jūs apskaičiuosite elemento masės indėlį, kaip parodyta paveikslėlyje.
Anglies masės indėlis: 6 x 12,01 g/mol
Vandenilio masė: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Masės deguonies indėlis: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Žingsnis 4. Apskaičiuokite bendrą junginio molekulinę masę
Bendra junginio molekulinė masė, žymima kaip atskirų junginio elementų masės indėlių suma. Ši bendra masė atspindi vienos molekulės masę.
-
Aukščiau pateiktame pavyzdyje apskaičiuokite savo bendrą molekulinę masę taip:
C6H8O7 molekulinė masė = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Žingsnis 5. Raskite masės procentinę sudėtį
Elemento masės procentinė sudėtis išreiškiama kaip elemento masės indėlio ir bendros junginio molekulinės masės santykis, padaugintas iš 100%.
