Praskiedimas yra koncentruoto tirpalo skiedimo procesas. Priežastys, dėl kurių kažkas gali norėti praskiesti, yra įvairios - nuo rimtų iki paprastų priežasčių. Pavyzdžiui, biochemikai praskiedžia tirpalus iš jų koncentruotų formų, kad gautų naujų tirpalų, skirtų eksperimentams, o, kita vertus, barmenai dažnai skiedžia alkoholį gaiviaisiais gėrimais ar sultimis, kad kokteiliai būtų skanesni. Bendra praskiedimo apskaičiavimo formulė yra C1V1 = C.2V2, su C.1 ir C.2 žymi atitinkamai pradinę ir galutinę tirpalo koncentracijas, o V1 ir V.2 reiškia tūrį.
Žingsnis
1 metodas iš 2: tiksliai praskiedžiami koncentratai pagal skiedimo lygtį
Žingsnis 1. Nustatykite, ką žinote ir ko nežinote
Praskiedimas chemijoje paprastai reiškia, kad reikia paimti nedidelį kiekį tirpalo, kurio koncentraciją žinote, tada įpilti neutralaus skysčio (pvz., Vandens), kad gautumėte naują didesnio tūrio, bet mažesnės koncentracijos tirpalą. Tai labai dažnai daroma chemijos laboratorijose, nes, siekiant efektyvumo, reagentai dažnai laikomi labai didelėse koncentracijose, kurios vėliau praskiedžiamos, kad būtų galima naudoti eksperimentams. Paprastai daugelyje realaus pasaulio situacijų žinosite pradinio tirpalo koncentraciją ir norimą galutinę koncentraciją, bet ne pradinio tirpalo tūrį, kurio reikia galutiniam tirpalui gauti.
- Tačiau kitose situacijose (ypač mokyklinėse problemose) gali tekti rasti kitų dėlionės dalių - pavyzdžiui, jums gali būti suteiktas pradinis tūris ir koncentracija, po to paprašoma surasti galutinę koncentraciją, jei praskiedžiate tirpalą. iki norimo tūrio. Bet kokiu praskiedimo atveju naudinga prieš pradedant naudoti žinomus ir nežinomus kintamuosius.
-
Užbaikime pavyzdinius klausimus. Tarkime, kad mūsų paprašoma praskiesti 5 M tirpalą vandeniu, kad gautume 1 l tirpalo mM. Šiuo atveju mes žinome pradinio tirpalo koncentraciją ir norimą tūrį bei galutinę koncentraciją, bet ne pradinio tirpalo kiekį, kurį turime įpilti vandeniu, kad pasiektume norimą rezultatą.
Priminimas: chemijoje M yra koncentracijos matas, vadinamas moliškumu, kuris žymi medžiagos molius litre
Žingsnis 2. Prijunkite savo vertes į formulę C1V1 = C.2V2.
Šioje formulėje C.1 yra pradinė tirpalo koncentracija, V1 yra pradinio tirpalo tūris, C2 yra galutinė tirpalo koncentracija, o V2 yra galutinio tirpalo tūris. Žinomų verčių įtraukimas į šią lygtį padės lengviau rasti nežinomas vertes.
- Jums gali būti naudinga uždėti klaustuką prieš įrenginį, kurio norite ieškoti, kad padėtų jums tai išspręsti.
-
Tęskime savo pavyzdį. Žinomas vertes įvesime taip:
- C1V1 = C.2V2
- (5 M) V.1 = (1 mM) (1 L). Mūsų dvi koncentracijos vienetai yra skirtingi. Sustokime čia ir pereikime prie kito žingsnio.
Žingsnis 3. Apsvarstykite visus vienetų skirtumus
Kadangi sprendimai apima koncentracijos pokyčius (kurie kartais gali būti gana dideli), nėra neįprasta, kad abu jūsų lygties kintamieji turi skirtingus vienetus. Nors tai lengva nepastebėti, dėl nevienodų vienetų jūsų lygtyje atsakymas gali būti neteisingas. Prieš baigdami, konvertuokite visas vertes skirtingais koncentracijos ir (arba) tūrio vienetais.
-
Mūsų pavyzdyje M (moliniai) ir mM (milimolarai) koncentracijoms naudojame skirtingus vienetus. Pakeiskime antrąjį matavimą į M:
- 1 mM × 1 M/1000 mM
- = 0,001 mln
Žingsnis 4. Baigti
Kai visi vienetai yra lygūs, išspręskite savo lygtį. Tai beveik visada galima padaryti naudojant paprastą algebrą.
-
Mes sustabdome savo pavyzdinę problemą čia: (5 M) V1 = (1 mM) (1 L). Raskime V vertę1 su mūsų nauju padaliniu.
- (5 M) V.1 = (0,001 M) (1 L)
- V1 = (0,001 M) (1 L)/(5 M).
-
V1 = 0,0002 l arba 0,2 ml.
Žingsnis 5. Supraskite, kaip teisingai naudoti savo atsakymą
Tarkime, kad radote trūkstamą vertę, tačiau nesate tikri, kaip šią naują informaciją panaudoti, kai reikia atskiesti. Tai suprantama - matematikos ir mokslo kalba kartais neatitinka realaus pasaulio. Kai žinote keturias C lygties reikšmes1V1 = C.2V2, praskieskite taip:
- Išmatuokite garsumą V1 iš tirpalo, kurio koncentracija yra C1. Tada įpilkite pakankamai skiediklio (vandens ir pan.), Kad bendras tūris būtų V2. Šis naujas sprendimas turės norimą koncentraciją (C.2).
- Pavyzdžiui, mūsų pavyzdyje pirmiausia išmatuojame 0,2 ml 5 M tirpalo. Tada įpilame pakankamai vandens, kad tirpalo tūris padidėtų iki 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L arba 999, 8 ml. Kitaip tariant, į mūsų mažą mėginio tirpalą įpilame 999,8 ml vandens. Mūsų naujo, praskiesto tirpalo koncentracija yra 1 mM, tai yra mūsų norima koncentracija.
2 metodas iš 2: paprasto ir praktiško tirpalo paruošimas
Žingsnis 1. Informacijos ieškokite bet kurioje pakuotėje
Yra įvairių priežasčių, kodėl galbūt norėsite paruošti praskiedimo tirpalą namuose, virtuvėje ar kitoje necheminėje laboratorijoje. Pavyzdžiui, apelsinų sulčių gaminimas iš paprasto koncentrato yra praskiedimas. Daugeliu atvejų gaminyje, kurį reikia atskiesti, yra informacija apie skiedimą, kurį reikia atlikti, kažkur ant pakuotės. Jie gali turėti tikslius nurodymus, kurių reikia laikytis. Štai keletas dalykų, į kuriuos reikia atkreipti dėmesį ieškant informacijos:
- Naudotas produkto tūris
- Panaudoto skiediklio tūris
- Naudojamo skiediklio tipas (dažniausiai vanduo)
- Specialios maišymo instrukcijos
- Gali būti, kad nematote informacijos apie tikslią naudojamo skysčio koncentraciją. Ši informacija nėra naudinga paprastam vartotojui.
Žingsnis 2. Į koncentruotą tirpalą įpilkite medžiagos, kuri veikia kaip skiediklis
Jei norite paprasto buitinio skiedimo, pavyzdžiui, tokio, kokį galite gaminti virtuvėje, prieš pradėdami tikrai turite žinoti tik naudojamo koncentrato tūrį ir apytikslę norimą galutinę koncentraciją. Praskieskite koncentratą tinkamu skiediklio kiekiu, kuris nustatomas atsižvelgiant į pradinio panaudoto koncentrato tūrį. Žiūrėkite žemiau:
- Pavyzdžiui, jei norėtume atskiesti 1 puodelį apelsinų sulčių koncentrato iki 1/4 pradinės koncentracijos, pridėtume 3 puodeliai vandens į koncentratą. Mūsų galutiniame mišinyje bus 1 puodelis koncentrato 4 puodeliuose viso skysčio - 1/4 pradinės koncentracijos.
- Štai sudėtingesnis pavyzdys: jei norėtume 2/3 puodelio koncentrato praskiesti iki 1/4 pradinės koncentracijos, įpilame 2 puodelius vandens, nes 2/3 puodelio yra 1/4 karto 2 ir 2/3 puodelio visas skystis.
- Būtinai įpilkite savo medžiagos į pakankamai didelį indą, kad tilptų galutinis norimas tūris - didelį dubenį ar panašų indą.
Žingsnis 3. Daugeliu atvejų nekreipkite dėmesio į miltelių tūrį
Miltelių (pvz., Tam tikrų gėrimų mišinių) pridėjimas prie skysčio paprastai nelaikomas praskiedimu. Tūrio pokytis, atsirandantis pridedant į skystį nedidelį kiekį miltelių, paprastai yra pakankamai mažas, kad būtų nereikšmingas. Kitaip tariant, į skystį pridedant nedidelį kiekį miltelių, tiesiog įpilkite miltelių į norimą galutinį skysčio tūrį ir sumaišykite.
Įspėjimas
- Laikykitės visų gamintojo pateiktų arba jūsų įmonės reikalaujamų saugos gairių. Tai ypač svarbu, jei turite atskiesti rūgšties tirpalą.
- Dirbant su rūgštiniais tirpalais gali prireikti išsamesnių saugos priemonių ir gairių nei naudojant nerūgštus tirpalus.
