Jei turite namų darbų, kad surastumėte empirinę junginio formulę, bet nežinote, kaip pradėti, nebijokite! „WikiHow“čia jums padės! Pirma, apsvarstykite pagrindines žinias, kurių jums reikia norint rasti empirines formules, ir pereikite prie 2 skyriuje pateiktų pavyzdinių problemų.
Žingsnis
1 iš 2 metodas: pagrindų supratimas
Žingsnis 1. Žinokite apie empirines formules
Chemijoje empirinė formulė yra paprasčiausias junginio išraiškos būdas - tai iš esmės elementų, sudarančių junginį, sąrašas, išdėstytas procentais. Turite suprasti, kad ši paprasta formulė neaprašo junginio atomų „išsidėstymo“, šioje formulėje nurodomi tik sudedamieji elementai. Pavyzdžiui:
Junginys, sudarytas iš 40,92% anglies, 4,58% vandenilio ir 54,5% deguonies, turės empirinę formulę C3H4O3 (antroje dalyje pateiksime pavyzdį, kaip rasti šią empirinę formulę).
2 žingsnis. Supraskite sąvoką „masės procentas“
Masės procentas reiškia kiekvieno junginio atomo procentinę sumą. Norėdami rasti empirinę junginio formulę, turime žinoti junginio masės procentą. Jei ieškote empirinės formulės namų darbams spręsti, greičiausiai jums bus suteikta informacija apie masės procentą.
Chemijos laboratorijoje, norint rasti masės procentą, junginys bus tiriamas keliais fiziniais bandymais, o po to kiekybiškai analizuojamas. Jums nereikia atlikti šio testo, nebent esate laboratorijoje
Žingsnis 3. Būkite atsargūs dirbdami su gramo atomais
Gramo atomas yra specifinis elemento kiekis, kurio svoris gramais yra lygus jo atominei masei. Norėdami rasti gramo atomą, lygtis yra tokia: Elemento procentinė dalis junginyje (%), padalyta iš to elemento atominės masės.
Pavyzdžiui, tarkime, kad turime junginį, kurį sudaro 40,92% anglies. Anglies atominė masė yra 12, taigi mūsų lygtis bus 40,92/12 = 3,41
Žingsnis 4. Žinokite, kaip rasti atominį santykį
Kai išspręsite sudėtingą užduotį, turėsite suskaičiuoti daugiau nei gramą atomų. Kai jūsų junginyje yra visi gramai atomų, atkreipkite dėmesį. Norėdami rasti atominį santykį, turite pasirinkti mažiausią atominį gramą. Tada turite padalinti visus savo atominius gramus iš mažiausio atominio gramo. Pavyzdžiui:
- Tarkime, mes dirbame prie junginio, kuriame yra trys gramai atomų, būtent: 1, 5; 2; ir 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Taigi atominis santykis yra 1: 1, 33: 1, 66.
Žingsnis 5. Supraskite, kaip atominių santykių skaičius paversti sveikais skaičiais
Rašydami empirines formules, turite naudoti sveikus skaičius. Tai reiškia, kad negalite naudoti tokių skaičių kaip 1,33. Suradę atominį santykį, turėsite konvertuoti trupmeninį skaičių (pvz., 1,33) į sveiką skaičių (pvz., 3). Norėdami tai padaryti, turite rasti skaičių, kurį galima padauginti iš kiekvieno jūsų atominio santykio skaičiaus, kad gautumėte sveiką skaičių. Pavyzdžiui:
- Pabandykite 2. Padauginkite savo atominio santykio skaičių (1, 1, 33 ir 1, 66) iš 2. Gausite 2, 2, 66 ir 3, 32. Šie skaičiai nėra sveikieji skaičiai, todėl negalite naudoti daugiklis 2.
- Pabandykite 3. Kai gausite 1, 1, 33 ir 1, 66 iš 3, gausite 3, 4 ir 5. Taigi, sveikųjų skaičių atominis santykis yra 3: 4: 5.
Žingsnis 6. Supraskite, kad šie sveikieji skaičiai naudojami empirinėms formulėms
Sveikų skaičių santykiai, kuriuos ką tik išsprendėme, gali būti naudojami empirinėse formulėse. Trys sveikieji skaičiai yra kiekvienos raidės apačioje esantys skaičiai, vaizduojantys skirtingus junginio elementus. Pavyzdžiui, mūsų gaminamo junginio empirinė formulė yra tokia:
X3Y4Z5
2 metodas iš 2: empirinių formulių paieška
1 žingsnis. Nustatykite savo junginio masės procentą
Jei bandysite rasti empirinę namų darbų formulę, greičiausiai jums bus pateikti masės procentiniai duomenys - jums tiesiog reikia žinoti, kur juos rasti. Pavyzdžiui:
- Tarkime, kad mėginio problema prašo pažvelgti į vitamino C mėginį. Jame rašoma, kad anglis yra 40,92%, vandenilis - 4,58%, o deguonis - 54,5% - tai yra masės procentas.
- 40, 92% vitamino C sudaro anglis, o likusią dalį sudaro net 4,58% vandenilio ir 54,5% deguonies.
Žingsnis 2. Raskite junginio gramų atomų skaičių
Kaip paaiškinta 1 skyriuje, lygtis gramų atomų skaičiui rasti yra tokia: Elemento procentinė dalis junginyje (%), padalyta iš elemento atominės masės.
Mūsų pavyzdyje anglies atominė masė yra 12, vandenilis - 1, o deguonis - 16.
- Anglies atomų gramų skaičius = 40,92/12 = 3,41
- Vandenilio atomų gramų skaičius = 4,58 /1 = 4,58
- Deguonies atomų gramų skaičius = 54,50/16 = 3,41
Žingsnis 3. Sužinokite atominį santykį
Raskite atominį gramą, kuris yra mažiausias iš gramų atomų, kuriuos ką tik suskaičiavome. Pavyzdžiui, mūsų pavyzdyje jis yra 3,41 (anglis arba deguonis - abu turi tą pačią vertę). Tada turite padalinti visus atominius gramus iš šio skaičiaus. Parašykite santykį taip: anglies vertė: vandenilio vertė: deguonies vertė.
- Anglis: 3,41/3,41 = 1
- Vandenilis: 4,58/3,41 = 1,34
- Deguonis: 3, 41/3, 41 = 1
- Atominis santykis yra 1: 1, 34: 1.
Žingsnis 4. Atominį santykį paverskite sveiku skaičiumi
Jei jūsų atominis santykis yra sveikas skaičius, galite praleisti šį veiksmą. Tačiau mūsų naudojamame pavyzdyje 1, 34 turime konvertuoti į sveiką skaičių. Mažiausias sveikasis skaičius, kurį galima padauginti iš skaičiaus atominiame santykyje, kad būtų gautas sveikasis skaičius, yra 3.
- 1 x 3 = 3 (šis metodas veikia, nes 3 yra sveikasis skaičius).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 taip pat yra sveikasis skaičius).
- 1 x 3 = 3 (vėl 3 yra sveikas skaičius).
- Taigi mūsų pavyzdžio santykis sveikais skaičiais yra anglis (C): vandenilis (H): deguonis (O) = 3: 4: 3
Žingsnis 5. Užsirašykite empirinę formulę
Norėdami tai padaryti, jums tiesiog reikia parašyti kiekvieno elemento raidę junginyje, šiuo atveju C - anglį, H - vandenilį, O - deguonį, o santykių reikšmės visuose skaičiuose yra kojose. Mūsų pavyzdžio empirinė formulė yra tokia:
C3H4O3
Patarimai
- Molekulinė formulė apibūdina junginyje esančių elementų skaičių, o empirinė formulė - mažiausią santykį tarp sudedamųjų atomų.
- Jei laboratorijoje ieškotumėte procentinės sudėties, naudotumėte junginio mėginio spektrometrinį testą.
