Jei periodinė lentelė jums atrodo paini ir sunkiai suprantama, nesijaudinkite, nesate vieni! Suprasti, kaip veikia periodinė lentelė, gali būti sunku, tačiau išmokę ją skaityti, jums seksis mokslai. Pradėkite suprasti periodinės lentelės struktūrą ir joje pateikiamą informaciją apie elementus. Toliau galite išstudijuoti kiekvieną elementą. Galiausiai, naudodamiesi periodinėje lentelėje pateikta informacija, sužinokite neutronų skaičių atome.
Žingsnis
1 dalis iš 3: Periodinės lentelės struktūros supratimas
Žingsnis 1. Perskaitykite periodinę lentelę iš viršaus į kairę į apačią į dešinę
Elementai yra išdėstyti pagal jų atominį skaičių. Kuo toliau į dešinę ir žemyn, tuo didesnis atominis skaičius. Atominis skaičius yra protonų skaičius, kurį turi elemento atomas. Eidami toliau į dešinę taip pat pastebėsite, kad kiekvieno atomo masės skaičius didėja. Tai yra, jūs galite suprasti elemento svorį net tik pažvelgę į jo vietą ant stalo.
- Kuo toliau į dešinę arba žemyn, elemento atominė masė padidės, nes atominė masė apskaičiuojama sudedant protonus ir neutronus kiekviename elemento atome. Protonų skaičius didėja su elementu, o tai reiškia, kad jo svoris taip pat didėja.
- Elektronai nėra įtraukti į atominę masę, nes, palyginti su protonais ir neutronais, elektronai neturi didelės įtakos atominei masei.
Žingsnis 2. Supraskite, kad kiekviename elemente yra 1 protonas daugiau nei jo kairėje esančio atomo
Tai galite pasakyti žiūrėdami į atominį skaičių. Atominiai skaičiai yra išdėstyti iš kairės į dešinę. Elementai taip pat yra suskirstyti į 3 grupes, grupavimą galite pamatyti lentelėje.
Pavyzdžiui, pirmoje eilutėje yra vandenilis, kurio atominis skaičius yra 1, ir helis, kurio atominis skaičius yra 2. Tačiau šie du elementai yra lentelės kairėje ir dešinėje, nes jie yra skirtingose grupėse
3 žingsnis. Nustatykite atomų grupes, kurios turi tas pačias fizines ir chemines savybes
Grupės žymimos vertikaliais stulpeliais. Daugeliu atvejų grupėms būdinga ta pati spalva. Tai padeda nustatyti, kurie elementai turi panašias fizines ir chemines savybes. Taip jums bus lengviau nuspėti šių elementų reakcijas. Kiekvienas tam tikros grupės elementas turi vienodą elektronų skaičių savo išorinėje orbitoje.
- Dauguma elementų priklauso tik vienai grupei. Tačiau vandenilis gali būti klasifikuojamas kaip halogenas arba šarminis metalas. Kai kuriose lentelėse abiejose grupėse yra vandenilio.
- Daugeliu atvejų stulpeliai bus numeruojami 1–18 lentelės viršuje arba apačioje. Skaičiai gali būti rodomi lotyniškais skaitmenimis (IA), arabiškais skaitmenimis (1A) arba skaičiais (1).
- Skaitykite atomines grupes iš viršaus į apačią.
Žingsnis 4. Atkreipkite dėmesį į tuščią lentelės vietą
Be atominio skaičiaus, elementų išdėstymas į grupes ir grupes taip pat atsižvelgia į tas pačias fizines ir chemines savybes. Tokiu būdu jūs geriau suprasite, kaip kiekvienas elementas reaguoja. Pridedant cheminių elementų apsunkinama jų klasifikacija, todėl nenuostabu, kad periodinėje lentelėje yra tuščios vietos.
- Pavyzdžiui, pirmosios 3 eilutės turi tuščias vietas, nes lentelėje esantys pereinamieji metalai yra elementai, kurių atominis skaičius yra 21.
- Panašiai lentelės apačioje dešinėje pateikiami atskirai 57–71 elementai, kurie yra retųjų žemių elementai arba retųjų žemių elementai.
Žingsnis 5. Atkreipkite dėmesį, kad kiekviena eilutė vadinama tašku
Visi tam tikro laikotarpio elementai turi vienodą skaičių atominių orbitų, per kurias praeis elektronai. Orbitų skaičius atitiks periodų skaičių. Periodinėje lentelėje rodomos 7 eilutės, tai reiškia, kad yra 7 taškai.
- Pavyzdžiui, 1 laikotarpio elementas turi 1 orbitą, o 7 periodo elementas - 7 orbitas.
- Daugeliu atvejų taškai yra skaičiuojami 1-7 nuo viršaus iki apačios kairėje lentelės pusėje.
- Perskaitykite elementų, esančių po eilute iš kairės į dešinę, laikotarpį.
Žingsnis 6. Atskirkite metalus, pusmetalius ir nemetalus
Galite geriau suprasti elementų savybes, atpažindami elemento tipą. Laimei, dauguma periodinės lentelės naudoja spalvą, nurodydamos, ar elementas yra metalas, pusmetalis, ar nemetalas. Stalo dešinėje rasite metalinius elementus, o kairėje-nemetalus. Pusiau metalinė grupė yra tarp metalų ir nemetalų.
- Atminkite, kad dėl savo savybių vandenilis gali būti sugrupuotas su halogenais arba šarminiais metalais. Todėl natūralu, kad vandenilis atsiranda abiejose stalo pusėse arba yra kitokios spalvos.
- Elementas vadinamas metalu, jei jis yra blizgus, kietas kambario temperatūroje, praleidžia šilumą ir elektrą, yra minkštas ir elastingas.
- Elementas laikomas nemetaliu, jei jis nėra blizgantis, nepraleidžia šilumos ar elektros ir yra kietas. Šie elementai paprastai yra dujiniai kambario temperatūroje, tačiau tam tikroje temperatūroje jie taip pat gali būti kieti arba skysti.
- Elementas vadinamas pusmetaliu, jei jis turi bendras metalo ir nemetalo savybes.
2 dalis iš 3: Elementų tyrimas
Žingsnis 1. Nustatykite 1–2 raidžių elemento simbolius
Simbolis paprastai yra kvadrato centre su dideliu šriftu. Simboliai yra elementų pavadinimų santrumpos, kurios buvo standartizuotos įvairiomis kalbomis. Atlikdami eksperimentus ar dirbdami su elementinėmis lygtimis, tikriausiai naudosite elementų simbolius. Todėl, patinka jums tai ar ne, turite susipažinti su elementariais simboliais.
Simboliai paprastai yra kilę iš lotyniško elemento pavadinimo, tačiau kartais jie yra kilę iš plačiai naudojamų pavadinimų, ypač naujų elementų. Pavyzdžiui, helio simbolis yra Jis, kuris reiškia šį gerai žinomą vardą. Tačiau geležies simbolis yra Fe, kurį iš pirmo žvilgsnio gana sunku pastebėti
Žingsnis 2. Raskite visą elemento pavadinimą, jei toks yra
Tai elemento, kurį naudosite, jei turėsite jį visiškai užrašyti, pavadinimas. Pavyzdžiui, „helis“ir „anglis“yra elementų pavadinimai. Daugeliu atvejų elemento pavadinimas yra žemiau simbolio, tačiau vieta gali skirtis.
Kai kuriose periodinėse lentelėse gali nebūti viso pavadinimo ir naudojami tik simboliai
Žingsnis 3. Pažymėkite atominį skaičių
Atominis numeris paprastai yra dėžutės viršuje, viduryje arba kampe. Tačiau atominis skaičius taip pat gali būti po elemento simboliu arba elemento pavadinimu. Atominiai skaičiai užsakomi nuo 1 iki 118.
Atominis skaičius yra sveikas skaičius, o ne dešimtainis
Žingsnis 4. Žinokite, kad atominis skaičius yra protonų skaičius atome
Visi elemento atomai turi vienodą protonų skaičių. Skirtingai nuo elektronų, protonai negali būti užfiksuoti ar atleisti atomų. Elementai pasikeis, jei atomai gali sugauti arba prarasti atomus.
Jums taip pat reikia atominio skaičiaus, kad sužinotumėte elektronų ir neutronų skaičių
Žingsnis 5. Žinokite, kad elementuose yra tiek pat elektronų, kiek protonų, nebent elementas yra jonizuojamas
Protonai turi teigiamą krūvį, o elektronai - neigiamą. Kadangi neutralus atomas neturi elektros krūvio, tai reiškia, kad jis turi vienodą skaičių elektronų ir protonų. Tačiau atomai gali prarasti ir įgyti elektronų, todėl jie jonizuojasi.
- Jonai yra elektros krūviai. Jei jonuose yra daugiau protonų, krūvis yra teigiamas, o tai yra teigiamas (+) ženklas šalia jono simbolio. Jei jonų elektronų skaičius didesnis, krūvis neigiamas, o tai neigiamas (-).
- Jei atomas nėra jonas, nematysite teigiamo ar neigiamo ženklo.
3 dalis iš 3: Atominio svorio naudojimas neutronams skaičiuoti
Žingsnis 1. Žinokite atominį svorį
Atominis svoris paprastai yra dėžutės apačioje, po elemento simboliu. Atominis svoris yra bendras dalelių svoris atominiame branduolyje, įskaitant protonus ir neutronus. Tačiau jonai gali apsunkinti skaičiavimo procesą. Taigi atominė masė rodo vidutinę elemento atominę masę ir jo jonų atominę masę.
- Dėl vidutinio svorio dauguma atomų turi atominį svorį dešimtainiu pavidalu.
- Nors elemento svoris atrodo padidėjęs iš kairės į dešinę, tai ne visada.
Žingsnis 2. Nustatykite studijuojamo elemento masės skaičių
Masės skaičių galite rasti suapvalinę atominę masę. Šis faktas įrodo, kad atominė masė yra visų atominių masių, įskaitant jonus, vidurkis.
Pavyzdžiui, anglies atominė masė yra 12 011, taigi ji suapvalinama iki 12. Panašiai ir geležies atominė masė yra 55,847, taigi ji suapvalinama iki 56
Žingsnis 3. Iš atominio skaičiaus atimkite masės skaičių, kad suskaičiuotumėte neutronus
Masės skaičių galima apskaičiuoti pridedant protonų skaičių prie neutronų skaičiaus. Taip bus lengviau apskaičiuoti neutronų skaičių atome, atimant masės skaičių iš protonų skaičiaus
- Naudokite šią formulę: Neutronas = masės skaičius - protonas
- Pavyzdžiui, anglies masės skaičius yra 12 ir turi 6 protonus. Taigi, mes galime žinoti, kad anglis turi 6 neutronus, nes 12 - 6 = 6.
- Kitas pavyzdys: geležies masės skaičius yra 56 ir turi 26 protonus. Taigi mes žinome, kad geležis turi 30 neutronų, nes 56 - 26 = 30.
- Atomų izotopuose yra skirtingas neutronų skaičius, todėl jų atominė masė keičiasi.
Patarimai
- Kai kuriems žmonėms sunku skaityti periodinę lentelę. Nenusiminkite, jei jums sunku mokytis periodinės lentelės!
- Lentelės spalvos gali skirtis, tačiau turinys išlieka tas pats.
- Kai kuriose periodinėse lentelėse gali būti pateikta neišsami informacija. Pavyzdžiui, kai kuriose lentelėse nurodomas tik simbolis ir atominis skaičius. Norėdami tai padaryti, ieškokite stalo, atitinkančio jūsų poreikius!
