Daugelis cheminių medžiagų yra skystos, o ne kietos. Skystas chemines medžiagas lengviau naudoti ir išmatuoti nei kietąsias medžiagas, ypač todėl, kad kietosios medžiagos paprastai būna miltelių pavidalo. Tačiau skysčių pavidalu cheminių reakcijų stechiometrija tampa sudėtingesnė. Stihiometrijoje skaičiavimuose naudojamas medžiagos kiekis, įtrauktas į lygtį. Skystis, naudojamas kaip tirpiklis, nereaguoja, o stechiometrija neatsižvelgia į skystį reakcijos metu. Reaguojančios medžiagos kiekį galima nustatyti suradus tirpalo normalumą. Pasinaudokite šiais patarimais, kad išmoktumėte apskaičiuoti normalumą.
Žingsnis
Žingsnis 1. Surinkite informaciją apie lygiavertį reagentų svorį
Norėdami rasti aptariamos medžiagos valentingumą ir molekulinę masę, skaitykite chemijos žinynuose. Molekulinė masė yra 1 medžiagos molekulės masės ir vienos anglies-12 molekulės masės santykis, padalytas iš 12. Valentingumas nustatomas pagal didžiausią valentinių subatominių arba tarpatominių ryšių, kuriuos galima sukurti su kitomis medžiagomis, skaičių. Ši informacija reikalinga normalumui nustatyti.
Žingsnis 2. Raskite lygiavertį medžiagos svorį
Ekvivalentinis medžiagos svoris yra lygus jos molekulinei masei, padalytai iš jos valentingumo.
Žingsnis 3. Apskaičiuokite normalumą
Normalumas yra tiriamos medžiagos koncentracija. Todėl normalumas yra mišinio savybė, o jo vertė kinta priklausomai nuo tirpiklio kiekio aptariamos medžiagos tirpale. Normalumas yra nagrinėjamos medžiagos gramų skaičius, padalytas iš lygiaverčio svorio produkto ir tirpiklio kiekio.
Žingsnis 4. Žr. Šį pavyzdį
Ištirpinkite vandenyje natrio chloridą (NaCl). Natrio chlorido valentinis skaičius yra 1, o molekulinė masė - 58 443. Todėl jo ekvivalentinis svoris yra 58 443/1 arba lygus 58 443,1. 1 gramas NaCl ištirpinamas 0,05 l vandens taip, kad tirpalo normalumas būtų 1/(58, 443 x 0,05) arba lygus 0,342.
