Kaip apskaičiuoti molinę masę: 7 žingsniai (su nuotraukomis)

2024 Autorius: Jason Gerald | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2024-01-19 22:13

Atomai yra per maži, kad juos būtų galima išmatuoti cheminėje medžiagoje. Norėdami dirbti su tam tikru medžiagų kiekiu, mokslininkai grupuoja jas į vienetus, vadinamus apgamais. Vienas apgamas apibrėžiamas kaip anglies atomų skaičius 12 gramų anglies-12 izotopo, kuris yra maždaug 6,022 x 10²³ atomas. Šis skaičius vadinamas Avogadro skaičiumi arba Avogadro konstanta. Kurmis naudojamas kaip bet kurios medžiagos atomų skaičius, o 1 molio medžiagos masė yra molinė.

Žingsnis

1 iš 2 metodas: elementinės molinės masės apskaičiavimas

Žingsnis 1. Supraskite molinę masę

Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė (gramais). Naudodami elemento atominę masę ir padauginę ją iš gramų vienam moliui perskaičiavimo koeficiento (g/mol), galite apskaičiuoti elemento molinę masę.

Žingsnis 2. Raskite elemento santykinę atominę masę

Santykinė elemento atominė masė yra vidutinė visų jo izotopų mėginio masė atominiais vienetais. Šią informaciją galima rasti periodinėje elementų lentelėje. Raskite elemento vietą ir ieškokite skaičiaus po elemento simboliu. Skaičius nėra sveikas skaičius, o dešimtainis.

Pavyzdžiui, vandenilio santykinė atominė masė yra 1,007; anglis yra 12,0107; deguoniui - 15 9994; o chlorui - 35, 453

Žingsnis 3. Padauginkite santykinę atominę masę iš molinės masės konstantos

Produktas apibrėžiamas kaip 0,001 kilogramo vienam moliui arba 1 gramas vienam moliui. Atominiai vienetai paverčiami gramais vienam moliui ir vandenilio molinė masė yra 1,007 gramai vienam moliui, anglies - 12,0107 gramai vienam moliui, deguonis - 159994 gramai vienam moliui, o chloras - 35,453 gramai vienam moliui.

• Kai kurie elementai randami tik 2 ar daugiau atomų molekulėse. Tai reiškia, kad jei norite rasti elemento, susidedančio iš 2 atomų, pavyzdžiui, vandenilio, deguonies ir chloro, molinę masę, turite rasti santykinę atominę masę, padauginti ją iš jos molinės masės konstantos ir padauginti iš 2.
• Dėl H.₂: 1,007 x 2 = 2,014 gramo vienam moliui; už O₂: 15 9994 x 2 = 31 9988 gramai vienam moliui; ir dėl Cl₂: 35 453 x 2 = 70,096 gramai moliui.

2 metodas iš 2: Junginio molinės masės apskaičiavimas

Žingsnis 1. Raskite junginio cheminę formulę

Ši formulė yra kiekvieno elemento, sudarančio junginį, atomų skaičius. (Ši informacija pateikta bet kurioje chemijos žinyne.) Pavyzdžiui, vandenilio chlorido (druskos rūgšties) cheminė formulė yra HCl; cheminė gliukozės formulė yra C₆H₁₂O₆. Naudodami šią formulę galite nustatyti kiekvieno junginio sudarančio elemento atomų skaičių.

• HCl yra vienas vandenilio atomas ir vienas chloro atomas.
• Dėl C.₆H₁₂O₆, yra 6 anglies atomai, 12 vandenilio atomų ir 6 deguonies atomai.

Žingsnis 2. Raskite kiekvieno junginio elemento santykinę atominę masę

Naudodami periodinę lentelę, raskite kiekvieno elemento santykinių atominių masių vietą. Ši masė yra skaičius po elemento simboliu. Kaip ir atlikome pirmąjį metodą apskaičiuoti elemento molinę masę, mes taip pat padauginame šias mases iš 1 gramo/mol.

• Santykinės elementų atominės masės druskos rūgštyje yra: vandenilis, 1,007 g/mol ir chloras, 35, 453 g/mol.
• Santykinės gliukozės elementų atominės masės yra: anglis, 12,0107 g/mol; vandenilio, 1,007 g/mol ir deguonies, 15 9994 g/mol.

Žingsnis 3. Apskaičiuokite kiekvieno junginio elemento molinę masę

Padauginkite elemento atominę masę iš to elemento atomų skaičiaus junginyje. Šio produkto produktas suteiks jums santykinį kiekį, kurį kiekvienas elementas prisideda prie junginio.

• Vandenilio chlorido, HCl, kiekvieno elemento molinė masė yra 1,007 gramai vienam moliui vandenilio ir 35,453 gramai vienam moliui chloro.
• Dėl gliukozės, C.₆H₁₂O₆, kiekvieno elemento molinė masė yra: anglis, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vandenilis, 1,007 x 12 = 12 084 g/mol; ir deguonis, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.

Žingsnis 4. Sudėkite kiekvieno junginio elemento molines mases

Ši suma nustato viso junginio molinę masę. Paimkite produktą, kurį gavote iš kito žingsnio, ir sudėkite produktą kartu, kad apskaičiuotumėte junginio molinę masę.

• Vandenilio chlorido molinė masė yra 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Vieno molio vandenilio chlorido masė yra 36,46 gramo.
• Gliukozės molinė masė yra 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Vieno molio gliukozės masė yra 180,14 gramo.