Neutronų skaičiaus nustatymas atome yra gana paprastas ir nereikalauja jokios patirties. Norėdami apskaičiuoti neutronų skaičių paprastame atome ar izotope, tiesiog vykdykite šias instrukcijas.
Žingsnis
1 iš 2 metodas: Neutronų skaičiaus nustatymas paprastame atome
Žingsnis 1. Raskite elementą periodinėje lentelėje
Šiame pavyzdyje mes pažvelgsime į osmį (Os) šeštoje eilutėje.
Žingsnis 2. Raskite elemento atominį skaičių
Šis skaičius yra labiausiai matomas skaičius ir paprastai yra virš elemento simbolio. (Lentelėje net nėra kitų skaičių.) Atominis skaičius yra protonų skaičius viename elemento atome. Os yra skaičius 76, o tai reiškia, kad vienas osmio atomas turi 76 protonus.
Žingsnis 3. Raskite elemento atominę masę
Šis skaičius paprastai yra žemiau atominio simbolio. Atminkite, kad šio pavyzdžio lentelė yra pagrįsta tik atominiu skaičiumi ir jame nėra atominių svorių. Paprastai tai ne visada būna. Osmio atominė masė yra 190,23.
Žingsnis 4. Apvalinkite atominį svorį iki artimiausio skaičiaus, kad rastumėte atominę masę
Šiame pavyzdyje 190, 23 yra suapvalintas iki 190, taigi osmio atominė masė yra 190.
Žingsnis 5. Atimkite atominį skaičių iš atominės masės
Kadangi nustatyta, kad dauguma atominės masės yra protonai ir neutronai, atėmus protonų skaičių (ty atominį skaičių) iš atominės masės, gausite apskaičiuotą neutronų skaičių atome. Skaičiai po kablelio paprastai yra labai mažos elektronų masės atome. Mūsų pavyzdyje: 190 (atominis svoris) - 76 (protonų skaičius) = 114 (neutronų skaičius).
Žingsnis 6. Prisiminkite formulę
Norėdami sužinoti neutronų skaičių, tiesiog naudokite šią formulę:
-
N = M - n
- N = skaičius Neutronas
- M = Matominė masė
- n = atomų skaičius
2 metodas iš 2: Neutronų skaičiaus nustatymas izotopuose
Žingsnis 1. Raskite elementą periodinėje lentelėje
Kaip pavyzdį apžvelgsime anglies-14 izotopą. Kadangi anglies-14 neizotopinė forma yra anglis (C), ieškokite elemento anglies periodinėje lentelėje (antroje eilutėje).
Žingsnis 2. Raskite elemento atominį skaičių
Šis skaičius yra labiausiai matomas skaičius ir paprastai yra virš elemento simbolio. (Lentelėje nerodomi jokie kiti skaičiai.) Atominis skaičius yra protonų skaičius viename elemento atome.
C yra skaičius 6, o tai reiškia, kad vienas anglies atomas turi 6 protonus.
Žingsnis 3. Raskite atominę masę
Izotopams labai lengva, nes jie pavadinti pagal elemento atominę masę. Pavyzdžiui, anglies-14 atominė masė yra 14. Suradus izotopo atominę masę, procesas yra toks pat, kaip ir neutronų skaičiaus nustatymas paprastame atome.
Žingsnis 4. Atimkite atominį skaičių iš atominės masės
Kadangi nustatyta, kad dauguma atominės masės yra protonai ir neutronai, atėmus protonų skaičių (t. Y. Atominį skaičių) iš atominės masės, gausite apskaičiuotą neutronų skaičių atome. Skaičiai po kablelio paprastai yra labai mažos elektronų masės atome. Mūsų pavyzdyje: 14 (atominė masė) - 6 (protonų skaičius) = 8 (neutronų skaičius).
Žingsnis 5. Prisiminkite formulę
Norėdami sužinoti neutronų skaičių, tiesiog naudokite šią formulę:
-
N = M - n
- N = skaičius Neutronas
- M = Matominė masė
- n = atomų skaičius
Patarimai
- Osmis, metalas, kietas kambario temperatūroje, pavadintas iš graikų kalbos žodžio „kvapas“, „osme“.
- Protonai ir neutronai sudaro beveik visą elemento svorį, o elektronai ir kitos dalelės sudaro nereikšmingą masę (artimą nuliui). Kadangi protono svoris yra beveik toks pat kaip neutrono, o atominis skaičius yra protonų skaičius, mes galime atimti protonų skaičių iš visos masės.
- Jei neprisimenate periodinės lentelės elementų skaičių, atminkite, kad lentelė sudaryta pagal atominį skaičių (ty protonų skaičių), pradedant 1 (vandeniliu) ir didinant kiekvieną vienetą iš kairės į dešinę ir baigiant 118 (ununoctium). Taip yra todėl, kad atomų protonų skaičius lemia atomą, todėl tai yra lengvai valdoma elemento savybė. (pvz., atomas su 2 protonais turi būti helis, atomas su 79 protonais - auksas.)
