Elemento atominis skaičius yra protonų skaičius vieno elemento atomo branduolyje. Elemento ar izotopo atominis skaičius nesikeičia, todėl galite jį naudoti ieškodami kitų duomenų, pvz., Neutronų skaičiaus.
Žingsnis
1 dalis iš 2: Atominio skaičiaus suradimas
Žingsnis 1. Paruoškite periodinę elementų lentelę
Siūlome čia, jei dar neturite. Kiekvienas elementas turi skirtingą atominį skaičių, todėl nėra jokių nuorodų jį tirti. Turite pažvelgti į periodinę lentelę arba ją įsiminti.
Daugumos chemijos vadovėlių viršeliuose yra periodinė lentelė
Žingsnis 2. Raskite studijuojamą elementą
Daugelyje periodinių lentelių yra visas elemento pavadinimas ir jo simbolis (pvz., Hg gyvsidabriui). Jei jums sunku rasti, ieškokite internete „elementų simbolių“ir jų pavadinimų.
Žingsnis 3. Raskite atominį skaičių
Nors tai gali būti parašyta kitur, elemento atominis numeris paprastai yra viršutiniame kairiajame arba dešiniajame elementų tinklelio kampe. Šis skaičius visada rašomas kaip sveikasis skaičius.
Jei matomas skaičius yra dešimtainis, greičiausiai tai yra masės skaičius
Žingsnis 4. Įsitikinkite, kad atkreipiate dėmesį į netoliese esančius elementus
Periodinė elementų lentelė išdėstyta pagal atominį skaičių. Jei jūsų elemento atominis skaičius yra „33“, kairėje esančio elemento atominis skaičius turėtų būti „34.“Jei modelis yra toks, gautas skaičius iš tikrųjų yra atominis skaičius.
Galite pastebėti, kad atominiai skaičiai nėra nuoseklūs tarp 56 (bario) ir 88 (radis). Tiesą sakant, jų atominiai skaičiai yra nuoseklūs ir yra išdėstyti dviejose elementų eilutėse lentelės apačioje. Elementai yra išvardyti atskirai, kad juos būtų galima įtraukti į trumpesnę periodinę lentelę
Žingsnis 5. Supraskite apie atominį skaičių
Elemento atominis skaičius turi paprastą apibrėžimą: protonų, esančių viename to elemento atome, skaičių. Tai yra pagrindinis elemento apibrėžimas. Protonų skaičius lemia elektros krūvį atomo branduolyje, taip nustatant, kiek elektronų gali į jį tilpti. Kadangi elektronai yra atsakingi už beveik visas chemines reakcijas, atominis skaičius lemia beveik visas fizines ir chemines elemento savybes.
Kitaip tariant, kiekvienas atomas, turintis aštuonis protonus, yra deguonies atomas. Du deguonies atomai gali turėti skirtingą skaičių neutronų arba, jei vienas iš jų yra jonas, skirtingą skaičių elektronų. Tačiau visi deguonies atomai visada turės aštuonis protonus
2 dalis iš 2: Susijusių duomenų paieška
Žingsnis 1. Raskite atominį svorį
Atominis svoris paprastai nurodomas po elemento pavadinimu periodinėje lentelėje, paprastai su dviem ar trimis skaičiais po kablelio. Ši vertė yra vidutinė vieno elemento atomo masė, natūralios formos. Šis svoris išreiškiamas „atominės masės vienetais“(amu).
Kai kurie ekspertai tai vadina „santykine atomine mase“, o ne atomine mase
Žingsnis 2. Raskite masės skaičių
Masės skaičius yra bendras protonų ir neutronų skaičius viename elemento atome. Šią vertę lengva rasti: atkreipkite dėmesį į periodinėje lentelėje išvardytus atominius svorius ir netoliese esančius sveikus skaičius.
- Tai įmanoma, nes protonai ir neutronai yra labai arti 1 amu, o elektronai - labai arti 0 amu. Atominiai svoriai rašomi tiksliai naudojant dešimtainius skaičius, tačiau turime atkreipti dėmesį tik į sveikuosius skaičius, kurie reiškia protonų ir neutronų skaičių.
- Atminkite, kad jei naudojate atominius svorius, naudojate vidutinius to paties elementų mėginio duomenis. Bromo mėginių vidutinė masė yra 80, tačiau vieno bromo atomo masė beveik visada yra 79 arba 81.
Žingsnis 3. Raskite elektronų skaičių
Atomas turi tiek pat protonų ir elektronų. Taigi, šis skaičius bus tas pats. Elektronai turi neigiamą krūvį, todėl jie gali neutralizuoti teigiamai įkrautus protonus.
Atomas pavirs į joną, kuris yra įkrautas atomas, jei praras arba įgis elektronų
Žingsnis 4. Apskaičiuokite neutronų skaičių
Dabar jūs žinote atominį skaičių = protonų skaičių ir masės skaičių = protonų skaičių + neutronų skaičių. Norėdami rasti neutronų skaičių elemente, jums tiesiog reikia atimti masės skaičių iš atominio skaičiaus. Štai keletas pavyzdžių:
- Vieno helio (He) atomo masės skaičius yra 4 ir atominis skaičius 2. Taigi neutronų skaičius yra 4 - 2 = 2 neutronai.
- Sidabro (Ag) mėginys turi vidutinį masės skaičių 108 (pagal periodinę lentelę) ir atominį skaičių 47. Taigi vidutiniškai kiekvienas sidabro atomas turi 108 - 47 = 61 neutronų.
Žingsnis 5. Supraskite apie izotopus
Izotopai yra tam tikros elemento formos, turinčios tam tikrą skaičių neutronų. Jei chemijos klausimas sako „boras-10“arba „10B yra elementas boras, kurio masės skaičius yra 10. Naudokite šią masę uždavinyje, o ne masės skaičių, kuris paprastai naudojamas borui apskritai.
